Меню Рубрики

Объяснение свойств с точки зрения мкт

“Физические явления могут быть понятны лишь после того, как изучены движения мельчайших частиц тела”
Т. Гоббс. (англ. философ)

Цель: научить применять основные положения МКТ к объяснению различий в строении и свойствах различных агрегатных состояний вещества и их превращений (обучающийся должен оценить свои умения применять знания об основных положениях МКТ).

Образовательные:

  • выявить уровень усвоения положений МКТ;
  • формировать умения применять знания о строении и свойствах вещества к обоснованию закономерностей перехода от одного состояния в другое;
  • продолжить работу по формированию умения составлять таблицы при систематизации и обобщении знаний о строении вещества в различных агрегатных состояниях и агрегатных превращениях.

Воспитательные:

  • подчеркнуть взаимосвязь строения вещества и внешних его свойств, как пример проявления одного из признаков диалектического познания явления;
  • показать значение этих связей для науки и техники.

Развивающие:

  • работать над формированием умений анализировать свойства и явления на основе знаний МКТ;
  • формирование умений обобщать известные данные на основе выделения главного;
  • развитие логического мышления;
  • активизировать внимание обучающихся при просмотре видео фрагментов и последующей работе с таблицей.

Методические рекомендации: обобщающий урок проводится в кабинете информатики при наличии мультимедийного проектора.

Оборудование: компьютеры, тест по теме “Агрегатные состояния вещества”, выполненный в программах PowerPoint и Visual Basic (Приложение 1), презентация урока (Приложение 2), карточки с заданиями (Приложение 3), бланки обобщающих таблиц (Приложение 4).

Демонстрации: видеофрагменты “Характер движения молекул твердом, жидком и газообразном состояниях”, “Три состояния вещества”, “Молекулярный механизм плавления” “Молекулярный механизм испарения”.

Организационный момент.

Вступительное слово учителя, в котором подчеркивается значение материала изучаемой темы, сообщается цель и план урока.

Выполнение обучающимися различного рода устных и письменных заданий обобщающего и систематизирующего характера, вырабатывающих обобщенные умения, формирующих общественно-понятийные знания, на основе обобщения фактов, явлений.

Класс разбивается на 2 группы. Выполнение заданий в группах осуществляется поочередно. В то время, когда первая группа выполняет тест на компьютере, вторая группа выполняет тестовые задания на карточках .

Первая группа

I. Выполнение обучающимися индивидуального задания на компьютере.

Контроль и оценка знаний по вопросам блоков. Программированные задания. (Приложение 1).

Вопросы 1 блока заданий.

  1. Превращение жидкости в пар называют…
  2. Превращение пара в жидкость называют…
  3. Превращение твердого тела в жидкость называют…
  4. Превращение жидкости в твердое тело называют…
  5. Переход твердого тела в газообразное состояние называют…

Варианты ответов:

  1. …отвердеванием.
  2. …плавлением.
  3. …сублимацией.
  4. …конденсацией.
  5. …испарением

Вопросы 2 блока заданий.

  1. При плавлении кристаллического тела…
  2. При кипении жидкости…
  3. При кристаллизации жидкости…
  4. При нагревании тела…
  5. При охлаждении тела…

Варианты ответов:

  1. …температура повышается.
  2. …температура не изменяется.
  3. …температура может и повышаться, и понижаться.
  4. …температура понижается.

Вопросы 3 блока заданий.

  1. Имеют постоянную температуру плавления…
  2. Лед и олово…
  3. При нагревании постепенно размягчаются…
  4. Смола и стекло…
  5. Эфир и ацетон…

Варианты ответов.

  1. …тугоплавкие вещества.
  2. …летучие вещества.
  3. …аморфные вещества.
  4. …кристаллические вещества.

Вопросы 4 блока заданий.

  1. Постоянство температуры кристаллических тел означает, что…
  2. Объяснение охлаждения жидких тел при испарении состоит в том, что…
  3. Молекулярный механизм парообразования состоит в том, что…
  4. Существование летучих и нелетучих веществ объясняется тем, что…

Варианты ответов.

  1. …возрастающий размах колебаний молекул разрушает кристаллическую решетку.
  2. …молекулы различных тел неодинаково сильно притягиваются друг к другу.
  3. … в теле уменьшается доля “быстрых” молекул.
  4. …кинетическая энергия некоторых молекул больше, чем потенциальная.
  5. …кинетическая энергия его молекул не меняется.

Вопросы 5 блока заданий.

  1. Увеличение площади поверхности, с которой происходит испарение…
  2. Наличие ветра над поверхностью испаряющегося тела…
  3. Охлаждение испаряющегося тела…
  4. Наличие над поверхностью жидкости ее пара

Варианты ответов.

  1. …приводит к ускорению парообразования.
  2. …не влияет на скорость парообразования.
  3. …приводит к замедлению парообразования.
  4. …может и ускорять, и замедлять парообразование.

Вторая группа. Выполнение заданий на местах. (Приложение 3).

II. Коллективное обсуждение в ходе беседы вопросов:

  1. Как объяснить существование различных агрегатных состояний вещества?
  2. Сформулировать основные положения МКТ. (Слайд №3)
  3. Чем отличается кристаллическое тело от жидкостей и газов (по внутреннему строению)? (Слайд 4)
  4. Что называется агрегатным превращением? (Слайд 6)
  5. Что называется плавлением? Температурой плавления? (Слайды 9,10)
  6. Начертить график плавления какого-нибудь кристаллического тела, например льда. Указать на графике температуру плавления. (Слайд 11)
  7. Что называется отвердеванием? Температурой кристаллизации? (Слайды 9,10)
  8. Какой процесс называется парообразованием? Что такое конденсация? (Слайд 15)
  9. В чем отличие испарения от кипения? (Слайд 15)
  10. Причины, ускоряющие процесс испарения? (Слайд 16)
  11. Что такое сублимация и десублимация? (Слайд №7).

III. Просмотр видеофрагментов “Характер движения молекул твёрдом, жидком и газообразном состояниях”, “Три состояния вещества”.

IV. Заполнение обобщающей таблицы. Таблица №1. (Приложение 4).

Агрегатное состояние вещества Свойства вещества Основные положения МКТ
Расстояние между частицами Взаимодействие частиц Характер движения Порядок расположения
Газ
Жидкость
Твердое

Проверка заполнения таблицы. Корректировка при необходимости.

Агрегатное состояние вещества Свойства вещества Основные положения МКТ
Расстояние между частицами Взаимодействие частиц Характер движения Порядок расположения
Газ Не сохраняет форму и объем Гораздо больше размеров самих молекул слабое Хаотическое (беспорядочное) непрерывное. Свободно летают, иногда сталкиваясь. Беспорядочное
Жидкость Не сохраняет Фому

Сохраняет объем

Сравнимо с размерами самих молекул сильное Колеблются около положения равновесия, постоянно перескакивая с одного места на другое. Беспорядочное Твердое Сохраняет форму и объем Мало по сравнению с размерами самих частиц Очень сильное Непрерывно колеблются около положения равновесия В определенном порядке

Вывод: От движения молекул и от их взаимного расположения зависит, в каком агрегатном состоянии находится вещество.

VI. Просмотр видеофрагментов: “Молекулярный механизм плавления и отвердевания”, “Молекулярный механизм испарения”.

VII.Объяснение агрегатных превращений (систематизация знаний).

Нагреванием (или охлаждением) можно осуществить переход из одного агрегатного состояния в другое. Попробуем объяснить агрегатные превращения с точки зрения МКТ.

Молекулярный механизм плавления: при нагревании тела возрастает кинетическая энергия колебательного движения молекул. Она начинает превышать их потенциальную энергию, значит, молекулы начинают свободно перемещаться в теле, что означает превращение в жидкость. (слайд 13. Приложение 2).

Молекулярный механизм отвердевания: при охлаждении расплава до температуры кристаллизации за счет уменьшения потенциальной энергии взаимодействия частиц среде отдается такое количество теплоты, какое необходимо в процессе плавления твердого тела. При этом кинетическая энергия атомов и молекул не меняется, температура кристаллизации вещества остается постоянной до завершения отвердевания. (слайд 14. Приложение 2)

Молекулярный механизм парообразования: наиболее быстрые молекулы, которые есть всегда в теле, имеют кинетическую энергию, превышающую их потенциальную энергию притяжения к другим молекулам. Оказавшись вблизи поверхности тела, такие молекулы способны преодолевать притяжение остальных молекул и вылетать за пределы тела. При конденсации происходит наоборот: при охлаждении молекулы пара замедляются, расстояния между молекулами уменьшаются, образуя жидкости. (слайд 19. Приложение 2)

VIII. Заполнение обобщающей таблицы (Совместная работа учащихся и учителя).

источник

До сегодняшнего дня мы изучали так называемые макроскопические тела (от греч. «макрос» – большой). Это все видимые тела, которые нас окружают: дома, машины, вода в стакане, вода в океане и так далее. Нас интересовало, что происходит с этими телами. Теперь нас будет интересовать также и то, что происходит внутри этих тел. Это изучает МКТ – молекулярно-кинетическая теория.

МКТ объясняет явления и свойства тел с точки зрения их микроскопического строения. В основе МКТ лежат три утверждения:

• Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки.
• Частицы всех тел постоянно и беспорядочно движутся.
• Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

Эти утверждения называются основными положениями МКТ. Все они подтверждены многочисленными экспериментами.

При макроскопическом подходе к изучению тел нас интересуют сами тела: их размеры, объём, масса, энергия и так далее. Изучая в рамках этого подхода, например, водяные брызги, мы можем измерять их размеры, объёмы, массы (см. левый рисунок).

При микроскопическом подходе нас тоже интересуют размеры, объёмы, массы, энергии и так далее. Однако уже не самих тел, а частиц: молекул, ионов и атомов, из которых все тела состоят. Эти частицы невозможно наблюдать глазом или в лупу; верхний рисунок – это художественная гипербола (преувеличение). Для изучения строения веществ существуют электронные и ионные микроскопы. Они помогли установить, что все атомы и простые молекулы имеют размеры около 0,0001 мкм (миллионной доли метра).

МКТ не всегда была научной теорией. Зародившись ещё до нашей эры, она оставалась гипотезой (научным предположением) много столетий, вплоть до XX века. Вот как говорит об этом знаменитый английский физик Э. Резерфорд:

«Ни один физик или химик не может закрыть глаза перед той огромной ролью, какую в настоящее время играет в науке атомическая гипотеза. К концу XIX столетия её идеи пропитали очень большую область физики и химии. Представление об атомах делалось всё более конкретным. Простота и польза атомических воззрений при объяснении самых различных явлений, естественно, подняли авторитет этой теории в глазах научных работников. Появилась тенденция рассматривать атомическую гипотезу уже не как полезную рабочую гипотезу, для которой очень трудно найти непосредственные и убедительные доказательства, а как один из твёрдо обоснованных фактов природы.

Но также не было и недостатка в учёных, которые указывали на необоснованность этой теории. Можно согласиться с полезностью идеи об атомах для объяснения данных опытов, но какая у нас уверенность в том, что атомы действительно существуют, а не представляют плод нашей фантазии? Впрочем, этот недостаток непосредственных доказательств отнюдь не поколебал веру большинства людей науки в зернистое строение материи.

Отрицание атомической теории никогда ещё не способствовало и не будет способствовать открытию новых фактов. Большим преимуществом этой теории является то, что она даёт нам, так сказать, ощутимое конкретное представление о материи, которое не только служит нам для объяснения множества явлений, но оказывает также нам громадные услуги как рабочая гипотеза».

«Новые идеи в физике». Санкт-Петербург, 1911 г.

До XX века действительно не было прямых доказательств тому, что макроскопические тела состоят из молекул, ионов и атомов. Да и саму молекулярно-кинетическую теорию называли то «атомической гипотезой», то «атомической теорией». Лишь появление в первой половине XX века ионных и электронных микроскопов дало в руки учёных прямое доказательство существования частиц – их изображения на экранах микроскопов.

источник

Вещество находится в жидком состоянии, если средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул примерно равна средней потенциальной энергии их взаимодействия.

До настоящего времени законченной количественной теории жидкого состояния нет, на качественном же уровне МКТ может объяснять явления, происходящие с жидкостями.

1. Из-за того, что расстояние между молекулами жидкости малы, увеличиваются силы притяжения молекул друг к другу, поэтому жидкости в отличие от газов обладают собственным объёмом, практически несжимаемы, плотность жидкостей при обычных условиях в сотни и тысячи раз больше плотности газов.

2. Вблизи каждой молекулы другие молекулы располагаются в определённом порядке, в целом в жидкости именно такой порядок не сохраняется, поэтому говорят, что в расположении молекул жидкости имеется ближний порядок и отсутствует дальний порядок.

3. Молекулы жидкости совершают хаотическое движение вблизи некоторого положения равновесия (колебания), изредка переходя в новое состояние равновесия (совершают перескоки), которые происходят случайным образом. Если на жидкость действует сила, например, сила тяжести, то перескоки происходят в направлении силы. Этим объясняется текучесть жидкости.

4. На границе с газом жидкость образует свободную поверхность. Поверхностный слой жидкости – резкая граница, отделяющая жидкость от газа над ней, существует из-за большого различия плотностей жидкости и газа (например, .

Поверхностный слойпредставляет собой подобие упругой плёнки из самой жидкости (можно положить осторожно, не нарушая слоя, иголку или лезвие бритвы на поверхность воды). Благодаря существованию поверхностного слоя возможно образование капли, мыльного пузыря, движение насекомых (водомерки) по поверхности воды.

Основное свойство поверхностного слоя: он стремится сократиться и принять наименьшую площадь поверхности при данном объёме. Из всех тел при данном объёме наименьшая площадь поверхности у шара, вот почему капля жидкости, мыльный пузырь в невесомости имеют форму шара.

Читайте также:  Вижу первую строчку таблицы для зрения

МКТ объясняет существование поверхностного слоя так: молекулы на поверхности жидкости находятся в особых условиях по сравнению с молекулами её внутренних слоёв. Внутри жидкости результирующая сила притяжения, действующая на молекулу со стороны соседних молекул, равна нулю. У «поверхностных» молекул соседних молекул «сверху» меньше, чем «снизу». Молекулы поверхностного слоя под действием результирующей силы, втягиваются внутрь жидкости. В результате они оказывают молекулярное давление на жидкость, стягивая её поверхность до минимума. Этот эффект называется поверхностным натяжением.

Поверхностное натяжение обуславливает наличие у молекул поверхностного слоя дополнительной потенциальной энергии – поверхностной энергии.

Дополнительнаяпотенциальная энергия равна той работе, которуюнужно было бы совершить, чтобы молекулам из глубиныподняться к поверхности, преодолевая силу молекулярного давления на поверхности жидкости.

— поверхностная энергия, ,

где — площадь поверхностного слоя, — коэффициент поверхностного натяжения.

Все тела стремятся к положению устойчивого равновесия, которое определяется минимумом потенциальной энергии. Условием устойчивого равновесия жидкости является минимум потенциальной поверхностной энергии. Уменьшение поверхностной энергии достигается сокращением площади поверхностности жидкости, этим объясняется основное свойство поверхностного слоя.

В поверхностном слое действует сила поверхностного натяжения– сила, которая действует вдоль поверхности жидкости, перпендикулярно линии, ограничивающей поверхность и стремящаяся сократить её до минимума.

Например, поверхность жидкости в стакане цилиндрической формы (вид сверху):

— сила поверхностногонатяжения

Опыт показывает, что сила поверхностного натяжения пропорциональна длине линии, ограничивающей поверхность жидкости – .

, где — коэффициент поверхностного натяжения или поверхностное натяжение

Поверхностное натяжение зависит:

1. от природы граничащих сред, для двух граничащих сред величина постоянная, поскольку чаще всего жидкости граничат с воздухом, то поверхностное натяжение зависит от рода жидкости;

2. с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается, т.к. уменьшается плотность жидкости;

3. можно изменить, поменяв химический состав поверхности, например, капнуть на поверхность другую жидкость.

Чем меньше поверхностное натяжение, тем легче жидкость проникает в ткань. Высокая проникающая способность мыльного раствора, позволяющая очищать ткани, объясняется его малым поверхностным натяжением.

Капля воды на стекле растекается, вода смачивает стекло, но не смачивает парафин, промасленную бумагу, воск.

Капля ртути на стекле не растекается и стремится стянуться в шар, ртуть не смачивает стекло, но смачивает медь и цинк.

В сосуде поверхность жидкости искривляется. Мениск —форма поверхности жидкости в сосуде.

У смачивающей жидкости мениск вогнутый:

У не смачивающей жидкости мениск выпуклый:

Смачивание объясняется тем, что молекулы жидкости друг к другу притягиваются слабее, чем к молекулам твёрдого тела.

Не смачивание объясняется тем, что молекулы жидкости друг к другу притягиваются сильнее, чем к молекулам твёрдого тела.

Смачивание –это явление, возникающее вследствие взаимодействия молекул жидкости с молекулами твёрдого тела и приводящее к искривлению поверхности жидкости.

Смачивание поверхности твёрдого тела жидкостью используют, например, при крашении, склеивании, пайке.

Не смачивание учитывают, например, при изготовлении тканей для зонтов, плащей, упаковочного материала для жидких продуктов.

Дата добавления: 2014-11-18 ; Просмотров: 2096 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

источник

Молекулярная физика описывает строение вещества с помощью молекулярно-кинетической теории.

Согласно молекулярно-кинетической теории (МКТ), все тела состоят из отдельных частиц — молекул и атомов, то есть не являются сплошными.

Основные положения молекулярно-кинетической теории строения вещества заключаются в следующем:

  1. вещество состоит из частиц (атомов и молекул);
  2. эти частицы беспорядочно движутся;
  3. частицы взаимодействуют друг с другом.

Атом — это наименьшая часть химического элемента, обладающая его свойствами и способная к самостоятельному существованию.

Каждому элементу соответствует определенный род атомов, обозначаемый химическим символом этого элемента. Например, атом кислорода обозначается символом $О$, водорода — $Н$, гелия — $Не$ и т. д.

Атомы могут существовать в свободном состоянии (в виде отдельных атомов) в газах. В жидкостях и твердых телах они существуют в виде молекул, в которых соединяются с атомами того же элемента или других химических элементов (или, как принято говорить, существуют в связанном состоянии).

Молекула — мельчайшая устойчивая частица вещества, состоящая из атомов одного или нескольких химических элементов, сохраняющая основные химические свойства этого вещества. Атомы можно рассматривать как одноатомные молекулы.

Для определения размеров молекул проводились различные опыты. Вот один из них.

В сосуд с водой помещают каплю масла, объем которой определяется заранее. (Объем капли $V$ определяют с помощью мензурки, в которую при помощи пипетки капают несколько десятков капель масла, и измеряют их общий объем. Этот объем делят на количество капель). Масло начинает растекаться по поверхности воды, образуя тонкую пленку. После прекращения растекания пленки определяют ее площадь $S$. Если предположить, что образовалась пленка толщиной в одну молекулу (из-за чего и прекратилось растекание масла), то толщина пленки $h$ будет равна диаметру молекулы. Толщина пленки равна отношению ее объема к площади:

Полученное в этом опыте численное значение толщины составляло $0.00000016$ см, или $1.6·10^$ см. Этим числом выражается примерный размер молекул (размеры атомов составляют около $10^$ см).

Поскольку молекулы очень малы, в каждом физическом теле их содержится огромное количество. Так, в $1см^3$ воздуха содержится около $27·10^$ молекул. Чтобы понять, насколько велико это число, представим себе, что через маленькое отверстие пропускают по миллиону молекул в секунду, тогда указанное количество молекул пройдет через отверстие за $840 000$ лет.

Масса молекул (за исключением молекул органических веществ, например, белков) очень мала. Так, масса молекулы воды составляет около $2.7·10^$ г. Работать с такими малыми цифрами неудобно, поэтому в физике и химии принято выражать массы атомов и молекул в относительных единицах.

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица массы, равная $/$ массы атома изотопа углерода $12^С$:

Чтобы перевести значение массы атомов или молекул, выраженной в $а.е.м.$, т. е. относительную молекулярную (или атомную) массу вещества $М_r$, в единицу массы СИ (кг), пользуются формулой:

где $N_А$ — постоянная Авогадро.

Относительная молекулярная масса (атомная масса) — относительное значение массы молекулы (атома), выраженное в атомных единицах массы:

где $M_r$ — относительная молекулярная (атомная) масса; $m_0$ — масса молекулы (атома), выраженная в единицах СИ (кг); $m_$ — масса молекулы изотопа углерода $^С$, выраженная в тех же единицах, что и $m_0$.

Атомная масса была взята Д. И. Менделеевым за основную характеристику элемента при открытии им периодической системы элементов. Атомная масса — дробная величина, в отличие от массового числа — количества нуклонов в атоме.

Относительная молекулярная масса вещества складывается из относительных атомных масс (а.м.) входящих в молекулу элементов. Например: $M_r(H_2O)=2·1+16=18; M_r(CO_2)=12+2·16=44$.

Атомные массы всех химических элементов точно измерены.

Моль — количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной атомной (молекулярной) массе.

Моль — единица количества вещества в СИ (одна из основных единиц СИ).

В $1$ моле содержится столько молекул (атомов или других частиц вещества), сколько атомов содержится в $0.012$ кг нуклида углерода $^С$ с атомной массой $12$.

Из этого определения следует, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.

Число это называется постоянной Авогадро и обозначается $N_А$:

Постоянная Авогадро (число Авогадро) — это число атомов (молекул или других структурных элементов вещества), содержащихся в $1$ моле.

Постоянная Авогадро — одна из фундаментальных физических констант. Она входит в некоторые другие постоянные, например, в постоянную Больцмана.

Количество вещества — это число частиц вещества (атомов, молекул), выраженное в молях. Учитывая определение моля и числа Авогадро, можно сказать, что количество вещества $v$ равно отношению числа молекул $N$ в данном теле к постоянной Авогадро $N_А$, т. е. к числу молекул в $1$ моле вещества:

Молярной массой вещества $М$ называют массу вещества, взятого в количестве $1$ моль:

где $m_0$ — масса молекулы данного вещества.

Поскольку для любого тела его масса т связана с количеством молекул $N$ в нем соотношением

то из $v=/$, $M=m_N_A$ и $m=m_N$ получим:

Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.

Из $v=/$ и $v=/$ получаем выражение для числа молекул в теле с массой $m$ и молярной массой $М$.

Французское слово gaz (газ) произошло от греческого слова «хаос», что означает «полный беспорядок», «неразбериха» (в древнегреческой мифологии хаос — зияющая бездна, наполненная туманом и мраком, якобы существовавшая до сотворения мира).

Термин «газ» был введен в начале XVII в. Я. Б. ван Бельмонтом. Действительно, модель молекулярного хаоса оказалась весьма плодотворной и сохранила свое значение для современных исследований.

Газ — это агрегатное состояние вещества, в котором составляющие его атомы и молекулы почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями. Во время столкновения молекулы резко меняют скорость и направление своего движения. Время столкновения молекул намного меньше промежутка времени между двумя столкновениями.

Объем, занимаемый газом, значительно сильнее зависит от давления и температуры, чем объем жидкостей и твердых тел.

Газ можно сжать так, что его объем уменьшится в несколько раз. Это значит, что расстояние между молекулами $l$ намного больше размеров самих молекул: $l >> d$. На таких расстояниях молекулы очень слабо притягиваются друг к другу. По этой причине газы не имеют собственной формы и постоянного объема. Нельзя заполнить газом, например, половину бутылки или стакана.

В отличие от жидкостей и твердых тел газы не образуют свободной поверхности и заполняют весь доступный им объем.

Газообразное состояние — самое распространенное состояние вещества Вселенной (межзвездное вещество, туманности, звезды, атмосферы планет). По химическим свойствам газы и их смеси очень разнообразны — от малоактивных инертных газов до взрывчатых смесей.

Давление газа. Беспрерывно и хаотически двигаясь, молекулы газа сталкиваются не только друг с другом, но и со стенками сосуда, в котором находится газ. Молекул в газе много, потому и число их ударов очень велико. Например, число ударов молекул воздуха, находящегося в комнате, о поверхность площадью $1см^2$ за $1с$, выражается двадцатитрехзначным числом. Хотя сила удара одной молекулы мала, но действие всех молекул на стенки сосуда значительно, оно и составляет давление газа.

Итак, давление газа на стенки сосуда и на помещенное в газ тело вызывается ударами молекул газа.

Жидкость — вещество в состоянии, промежуточном между твердым и газообразным. Это агрегатное состояние вещества, в котором молекулы (или атомы) связаны между собой настолько, что это позволяет ему сохранять свой объем, но недостаточно сильно, чтобы сохранять и форму.

Свойства жидкостей. Жидкости легко меняют свою форму, но сохраняют объем. В обычных условиях они принимают форму сосуда, в котором находятся.

Поверхность жидкости, не соприкасающаяся со стенками сосуда, называется свободной поверхностью. Она образуется в результате действия силы тяжести на молекулы жидкости.

Строение жидкостей. Свойства жидкостей объясняются тем, что промежутки между их молекулами малы: молекулы в жидкостях упакованы так плотно, что расстояние между каждыми двумя молекулами меньше размеров молекул. Объяснение поведения жидкостей на основе характера молекулярного движения жидкости было дано советским ученым Я. И. Френкелем. Оно заключается в следующем. Молекула жидкости колеблется около положения временного равновесия, сталкиваясь с другими молекулами из ближайшего окружения. Время от времени ей удается совершить «прыжок», чтобы покинуть своих соседей из ближайшего окружения и продолжать совершать колебания уже среди других соседей. Время оседлой жизни молекулы воды, т. е. время колебания около одного положения равновесия при комнатной температуре, равно в среднем $10^$ с. Время одного колебания значительно меньше — $10^—10^$с.

Поскольку расстояния между молекулами жидкости малы, то попытка уменьшить объем жидкости приводит к деформации молекул, они начинают отталкиваться друг от друга, чем и объясняется малая сжимаемость жидкости. Текучесть жидкости объясняется тем, что «прыжки» молекул из одного оседлого положения в другое происходят по всем направлениям с одинаковой частотой. Внешняя сила не меняет заметным образом число «прыжков» в секунду, она лишь задает их преимущественное направление, чем и объясняется текучесть жидкости и то, что она принимает форму сосуда.

Читайте также:  Сказка репка с точки зрения физики

Твердое тело — агрегатное состояние вещества, характеризующееся постоянством формы и характером движения атомов, которые совершают малые колебания около положений равновесия.

Кристаллические тела. Твердое тело в обычных условиях трудно сжать или растянуть. Для придания твердым телам нужной формы или объема на заводах и фабриках их обрабатывают на специальных станках: токарных, строгальных, шлифовальных.

В отсутствие внешних воздействий твердое тело сохраняет свою форму и объем.

Это объясняется тем, что притяжение между атомами (или молекулами) у них больше, чем у жидкостей (и тем более газов). Оно достаточно, чтобы удержать атомы около положений равновесия.

Молекулы или атомы большинства твердых тел, таких, как лед, соль, алмаз, металлы, расположены в определенном порядке. Такие твердые тела называют кристаллическими. Хотя частицы этих тел и находятся в движении, движения эти представляют собой колебания около определенных точек (положений равновесия). Частицы не могут уйти далеко от этих точек, поэтому твердое тело сохраняет свою форму и объем.

Кроме того, в отличие от жидкостей, точки положений равновесия атомов или ионов твердого тела, будучи соединенными, располагаются в вершинах правильной пространственной решетки, которая называется кристаллической.

Положения равновесия, относительно которых происходят тепловые колебания частиц, называются узлами кристаллической решетки.

Монокристалл — твердое тело, частицы которого образуют единую кристаллическую решетку (одиночный кристалл).

Анизотропия монокристаллов. Одним из главных свойств монокристаллов, которым они отличаются от жидкостей и газов, является анизотропия их физических свойств. Под анизотропией понимают зависимость физических свойств от направления в кристалле. Анизотропными являются механические свойства (например, известно, что слюду легко расслоить в одном направлении и очень трудно — в перпендикулярном), электрические свойства (электропроводность многих кристаллов зависит от направления), оптические свойства (явление двойного лучепреломления, и дихроизма — анизотропии поглощения; так, например, монокристалл турмалина «окрашен» в разные цвета — зеленый и бурый, в зависимости от того, с какой стороны на него посмотреть).

Поликристалл — твердое тело, состоящее из беспорядочно ориентированных монокристаллов. Поликристаллическими являются большинство твердых тел, с которыми мы имеем дело в быту — соль, сахар, различные металлические изделия. Беспорядочная ориентация сросшихся микрокристалликов, из которых они состоят, приводит к исчезновению анизотропии свойств.

Аморфные тела. Кроме кристаллических, к твердым телам относят также аморфные тела. Аморфный в переводе с греческого означает «бесформенный».

Аморфные тела — это твердые тела, для которых характерно неупорядоченное расположение частиц в пространстве.

В этих телах молекулы (или атомы) колеблются около хаотически расположенных точек и, подобно молекулам жидкости, имеют определенное время оседлой жизни. Но, в отличие от жидкостей, время это у них очень велико.

К аморфным телам относятся стекло, янтарь, различные другие смолы, пластмассы. Хотя при комнатной температуре эти тела сохраняют свою форму, но при повышении температуры они постепенно размягчаются и начинают течь, как жидкости: у аморфных тел нет определенной температуры плавления.

Этим они отличаются от кристаллических тел, которые при повышении температуры переходят в жидкое состояние не постепенно, а скачком (при вполне определенной температуре — температуре плавления).

Все аморфные тела изотропны, т. е. имеют одинаковые физические свойства по разным направлениям. При ударе они ведут себя как твердые тела — раскалываются, а при очень длительном воздействии — текут.

В настоящее время есть много веществ в аморфном состоянии, полученных искусственным путем, например, аморфные и стеклообразные полупроводники, магнитные материалы и даже металлы.

Изопроцессами называются процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров: давления ($р$), объема ($V$), температуры ($Т$).

В идеальном газе эти процессы подчиняются газовым законам.

Газовыми законами называются количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра.

Закон Бойля-Мариотта — один из основных газовых законов, он описывает изотермические процессы в газе.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называется изотермическим.

Для данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.

Этот закон был экспериментально открыт английским ученым Р. Бойлем в 1662 г., в 1676 г. его сформулировал также французский ученый Э. Мариотт.

Закон строго выполняется только для идеальных газов. Для реальных газов он выполняется достаточно хорошо при небольших давлениях и высоких температурах. Так, при давлении $100$ атм. и температуре $0°$С отклонение измеренного значения $рV$ от расчетного составляет $7%$. Закон Бойля-Мариотта, как и другие газовые законы, является следствием уравнения состояния идеального газа.

Графики зависимости $p(V)$ при $T=const$ ($p=/$) называются изотермами и представляют собой равносторонние гиперболы (площади $S_1=S_2$). Чем выше температура, тем выше лежит соответствующая ей изотерма.

Давление $p$ данной массы газа при постоянном объеме пропорционально температуре.

Закон был открыт французским физиком Ж. Шарлем в 1787 году.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называется изохорным (от греч. hora — пространство).

Закон Шарля, как и другие газовые законы, является следствием уравнения состояния идеального газа:

Согласно $

/=const$ при $V=const$, давление газа линейно зависит от температуры при постоянном объеме. Эта зависимость изображается прямой, которая называется изохорой. С ростом объема газа при постоянной температуре давление его, согласно закону Бойля—Мариотта, падает. Поэтому изохора, соответствующая большему объему, лежит ниже изохоры, соответствующей меньшему объему.

В соответствии с $

/=const$ при $V=const$, все изохоры начинаются в точке $Т=0$ (давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю).

Изохорный процесс используется в газовых термометрах постоянного объема.

При постоянном давлении $р$ объем $V$ идеального газа меняется линейно с температурой.

где $V_0$ — начальный объем, $t$ — разность начальной и конечной температур. Коэффициент теплового расширения идеальных газов $α=(/)K^$ одинаков для всех газов.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называется изобарным (от греч. baros — вес, тяжесть).

Закон открыт французским ученым Ж. Гей-Люссаком в 1802 г. и независимо от него Дж. Дальтоном в 1801 г.

Закон Гей-Люссака, как и другие газовые законы, является следствием уравнения состояния идеального газа. Это становится очевидным, если в $V=V_0(1+αt)$ заменить $t$ абсолютной температурой $T=t+273.15$, а коэффициент расширения $α$ — его численным значением $/$:

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

Согласно $/=const$ при $p=const$, объем газа линейно зависит от температуры при постоянном давлении:

Эта зависимость графически изображается прямой, которая называется изобарой.

Различным давлениям соответствуют разные изобары. С ростом давления объем газа при постоянной температуре, согласно закону Бойля—Мариотта, уменьшается, поэтому изобара, соответствующая более высокому давлению $р_2$, лежит ниже изобары, соответствующей более низкому давлению $р_1$.

В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке $Т=0$, но это не означает, что объем реального газа действительно обращается в нуль. При низких температурах все газы обращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния не применимо.

При испарении одновременно с переходом молекул из жидкости в пар происходит и обратный процесс. Беспорядочно двигаясь над поверхностью жидкости, часть молекул, покинувших ее, снова возвращается в жидкость.

Если испарение происходит в закрытом сосуде, то сначала число молекул, вылетевших из жидкости, будет больше числа молекул, возвратившихся обратно в жидкость. Поэтому плотность пара в сосуде будет постепенно увеличиваться. С увеличением плотности пара увеличивается и число молекул, возвращающихся в жидкость. Довольно скоро число молекул, вылетающих из жидкости, станет равным числу молекул пара, возвращающихся обратно в жидкость. С этого момента число молекул пара над жидкостью будет постоянным. Для воды при комнатной температуре это число приблизительно равно $10^$ молекул за $1с$ на $1см^2$ площади поверхности. Наступает так называемое динамическое равновесие между паром и жидкостью.

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром.

Это означает, что в данном объеме при данной температуре не может находиться большее количество пара.

При динамическом равновесии масса жидкости в закрытом сосуде не изменяется, хотя жидкость продолжает испаряться. Точно так же не изменяется и масса насыщенного пара над этой жидкостью, хотя пар продолжает конденсироваться.

Давление насыщенного пара. При сжатии насыщенного пара, температура которого поддерживается постоянной, равновесие сначала начнет нарушаться: плотность пара возрастет, и вследствие этого из газа в жидкость будет переходить больше молекул, чем из жидкости в газ; продолжаться это будет до тех пор, пока концентрация пара в новом объеме не станет прежней, соответствующей концентрации насыщенного пара при данной температуре (и равновесие восстановится). Объясняется это тем, что число молекул, покидающих жидкость за единицу времени, зависит только от температуры.

Итак, концентрация молекул насыщенного пара при постоянной температуре не зависит от его объема.

Поскольку давление газа пропорционально концентрации его молекул, то и давление насыщенного пара не зависит от занимаемого им объема. Давление $р_0$, при котором жидкость находится в равновесии со своим паром, называют давлением насыщенного пара.

При сжатии насыщенного пара большая его часть переходит в жидкое состояние. Жидкость занимает меньший объем, чем пар той же массы. В результате объем пара при неизменной его плотности уменьшается.

Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Для идеального газа справедлива линейная зависимость давления от температуры при постоянном объеме. Применительно к насыщенному пару с давлением $р_0$ эта зависимость выражается равенством:

Так как давление насыщенного пара не зависит от объема, то, следовательно, оно зависит только от температуры.

Экспериментально определенная зависимость $Р_0(Т)$ отличается от зависимости $p_0=nkT$ для идеального газа. С увеличением температуры давление насыщенного пара растет быстрее, чем давление идеального газа (участок кривой $АВ$). Это становится особенно очевидным, если провести изохору через точку $А$ (пунктирная прямая). Происходит это потому, что при нагревании жидкости часть ее превращается в пар, и плотность пара растет.

Поэтому, согласно формуле $p_0=nkT$, давление насыщенного пара растет не только в результате повышения температуры жидкости, но и вследствие увеличения концентрации молекул (плотности) пара. Главное различие в поведении идеального газа и насыщенного пара заключается в изменении массы пара при изменении температуры при неизменном объеме (в закрытом сосуде) или при изменении объема при постоянной температуре. С идеальным газом ничего подобного происходить не может (МКТ идеального газа не предусматривает фазового перехода газа в жидкость).

После испарения всей жидкости поведение пара будет соответствовать поведению идеального газа (участок $ВС$ кривой).

Если в пространстве, содержащем пары какой-либо жидкости, может происходить дальнейшее испарение этой жидкости, то пар, находящийся в этом пространстве, является ненасыщенным.

Пар, не находящийся в состоянии равновесия со своей жидкостью, называется ненасыщенным.

Ненасыщенный пар можно простым сжатием превратить в жидкость. Как только это превращение началось, пар, находящийся в равновесии с жидкостью, становится насыщенным.

Влажность воздуха — это содержание в воздухе водяного пара.

Окружающий нас атмосферный воздух вследствие непрерывного испарения воды с поверхности океанов, морей, водоемов, влажной почвы и растений всегда содержит в себе водяные пары. Чем больше водяных паров находится в определенном объеме воздуха, тем ближе пар к состоянию насыщения. С другой стороны, чем выше температура воздуха, тем большее количество водяных паров требуется для его насыщения.

В зависимости от количества водяных паров, находящихся при данной температуре в атмосфере, воздух бывает различной степени влажности.

Для того чтобы количественно оценить влажность воздуха, пользуются, в частности, понятиями абсолютной и относительной влажности.

Абсолютная влажность — это количество граммов водяного пара, содержащееся в $1м^3$ воздуха при данных условиях, т. е. это плотность водяного пара $р$, выраженная в г/$м^3$.

Относительная влажность воздуха $φ$ — это отношение абсолютной влажности воздуха $р$ к плотности $р_0$ насыщенного пара при той же температуре.

Читайте также:  Причины депрессии с точки зрения психологии

Относительную влажность выражают в процентах:

Концентрация пара связана с давлением ($p_0=nkT$), поэтому относительную влажность можно определить как процентное отношение парциального давления $р$ пара в воздухе к давлению $р_0$ насыщенного пара при той же температуре:

Под парциальным давлением понимают давление водяного пара, которое он производил бы, если бы все другие газы в атмосферном воздухе отсутствовали.

Если влажный воздух охлаждать, то при некоторой температуре находящийся в нем пар можно довести до насыщения. При дальнейшем охлаждении водяной пар начнет конденсироваться в виде росы.

Точка росы — это температура, до которой должен охладиться воздух, чтобы находящийся в нем водяной пар достиг состояния насыщения при постоянном давлении и данной влажности воздуха. При достижении точки росы в воздухе или на предметах, с которыми он соприкасается, начинается конденсация водяного пара. Точка росы может быть вычислена по значениям температуры и влажности воздуха или определена непосредственно конденсационным гигрометром. При относительной влажности воздуха $φ = 100%$ точка росы совпадает с температурой воздуха. При $φ > |U_|$ — газ.

Как уже было показано, в процессе плавления кинетическая энергия движения молекул не меняется, так как температура системы неизменна, а подводимое тепло идет на разрушение кристаллической решетки твердого тела, т. е. на увеличение потенциальной энергии молекул и разрыва связей между ними, что приводит к превращению твердого тела в жидкость. В жидкостях средняя кинетическая энергия молекул меньше абсолютного значения средней потенциальной энергии (и внутренняя энергия в целом отрицательна, хотя ее абсолютное значение незначительно отличается от нуля).

При затвердевании , кинетическая энергия жидкости в результате контакта с окружающей средой (теплообмен) уменьшается до величины, при которой расстояния между молекулами становятся достаточными для образования устойчивых связей (образования кристаллических зародышей). Потенциальная энергия молекул в узлах образующейся кристаллической решетки уменьшается, а избыток кинетической энергии выделяется в виде тепла при неизменной температуре. Внутренняя энергия вещества в твердой фазе определяется главным образом взаимодействием молекул и зависит от их расположения: $Е_k t_1$ и, следовательно, $Q > 0$. При охлаждении тела $t_2 0$ и $∆U > 0$, его внутренняя энергия увеличивается. При охлаждении газа $Q 0$) он совершает положительную работу ($А’ > 0$). Если газ отдает тепло окружающей среде, $Q

источник

Теория к коллоквиуму по молекулярной физике и термодинамике.

( Основная часть соответствует методичке к лабораторной работе № 67. Есть дополнительный материал. Ориентируйтесь на вопросы к коллоквиуму).

Молекулярная физика. Термодинамика

В отличие от механики, которая изучает движение отдельных частиц или тел под действием различных сил, молекулярная физика имеет дело со свойствами вещества. Как показывает опыт, всякое вещество состоит из большого числа отдельных микроскопических частиц — атомов и молекул, которые взаимодействуют между собой и находятся в непрестанном движении. Такая система частиц называется макроскопической.

Можно выделить три наиболее характерных состояния, в которых может находиться вещество, — твердое, жидкое и газообразное. Свойство тела находиться в одном из этих состояний есть его макроскопическое свойство, не зависящее от свойств отдельных частиц, образующих тело. Например, железо может существовать в кристаллическом состоянии (в виде твердого тела) или пребывать в расплавленном состоянии (в виде жидкости), или испаряться в виде газа, хотя при переходе из одного состояния в другое с самими атомами железа не происходит никаких изменений. Макроскопическими являются также свойства вещества по отношению к внешним воздействиям, например, сжимаемость. Другими словами, макроскопические свойства — это свойства тела, рассматриваемые без учета его внутренней структуры. Задача молекулярной физики — объяснение и изучение макроскопических свойств вещества исходя из известных микроскопических взаимодействий между отдельными составляющими его частицами.

Основные определения и законы молекулярно-кинетической теории идеальных газов.

Идеальный газ — это газ, удовлетворяющий следующим условиям:

1) собственный объём молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объёмом сосуда;

2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие;

Состояние данной массы газа характеризуют параметры: давление , объём , температура . Связь между термодинамической температурой T и температурой по стоградусной шкале Цельсия имеет вид T = t+273,15 °С.

Законы описывающие поведение идеальных газов:

Закон Бойля-Мариотта:

Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объём есть величина постоянная:

при

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим.

Законы Гей-Люссака:

1) Объём данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:

при

Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным.

2) Давление данной массы газа при постоянном объёме изменяется линейно с температурой:

при

Процесс, протекающий при постоянном объёме, называется изохорным.

В этих уравнениях t— температура по шкале Цельсия, Vo¸Po — объём и давление при 0 ºC, α=1/273,15 K — ¹.

Вводя термодинамическую температуру, законам Гей-Люссака можно придать вид:

, или

при ; при

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объёмы. При нормальных условиях

(P = 1,013×10 5 Па ; T = 273,15 K) этот объём равен 22,41×10 -3 м 3 /моль.

В одном моле различных веществ содержится одно и тоже число молекул, называемое постоянной Авагадро: NA =6,022×10 23 моль -1

Закон Дальтона:давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в неё газов, т.е.

где — парциальные давления — давления, которые оказывали бы газы смеси, если бы они одни занимали объём, равный объёму смеси при той же температуре.

Уравнение состояния идеального газа— уравнение Клайперона-Менделеева:

,

где — молярная газовая постоянная,

— молярная масса, — число молей, моль.

Часто пользуются несколько иной формой уравнения состояния идеального газа, введя постоянную Больцмана

Умножим и разделим правую часть уравнения на число Авогадро:

, где —

Итак, уравнение состояния идеального газа: .

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов:

,

где — масса одной молекулы идеального газа , — средняя квадратичная скорость.

Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеального газа:

Из этого уравнения следует , что при , т.е. при прекращается поступательное движение молекул газа , а следовательно, его давление равно нулю. Таким образом , термодинамическая температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Как то на паре, один преподаватель сказал, когда лекция заканчивалась — это был конец пары: «Что-то тут концом пахнет». 8389 — | 8017 — или читать все.

195.133.146.119 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

источник

Тип урока: комбинированный

Знают: основные положения МКТ, какие свойства характерны для твердых тел, жидкостей и газов

Понимают: основные положения МКТ, существование различных агрегатных состояний вещества.

Умеют: применять знания о строении и свойствах вещества к обоснованию закономерностей перехода от одного состояния в другое.

Ожидаемый результат: умеют объяснять строение веществ на основе МКТ

Гипотеза: Свойства веществ зависят от агрегатного состояния вещества и его молекулярного строения

На уроке используется опора для создания кластера, работа с таблицей, презентацией.

Используются элементы формативного оценивания. Учащиеся приходят к выводу:от движения молекул и от их взаимного расположения зависит, в каком агрегатном состоянии находится вещество.

Просмотр содержимого документа
«Агрегатные состояния вещества и объяснение их на основе молекулярно-кинетических представлений.»

  • Все вещества состоят из отдельных частиц – молекул, между которыми есть промежутки.
  • Частицы вещества непрерывно и беспорядочно движутся.
  • Частицы вещества взаимодействуют друг с другом

  • 1.В каком агрегатном состоянии Джин, если он без труда покидает кувшин?
  • 2. Над рекой, над долиной повисла белая холстина.3. С неба пришел, в землю ушел.4. На всех садится, никого не боится5. Что в гору не выкатишь?6. Рассыпался горох на семьдесят дорог, никто его не подберет.
  • 7. Белая скатерть всю землю покрыла.
  • 8.Что вверх корнем растёт?

В каких состояниях находились вещества?

В природе вещества встречаются в трехсостояниях:

Тема: Агрегатные состояния вещества и объяснение их на основе молекулярно-кинетических представлений.

  • Свойства веществ зависят от агрегатного состояния вещества и его молекулярного строения
  • молекулярное строение агрегатное состояние вещества свойство вещества

Твердое тело имеет собственную

В твердых телах притяжение между

молекулами (атомами) ещё больше, чем

у жидкостей. Поэтому в обычных условиях

твердые тела сохраняют свою форму и

Жидкости легко меняют свою

Молекулы жидкости не расходятся на

большие расстояния, и жидкость в

обычных условиях сохраняет свой объем

Расположение молекул жидкости

Газы не имеют собственной формы и

постоянного объема. Они принимают форму сосуда и полностью заполняют

Молекулы газа, двигаясь во всех

направлениях, почти не притягиваются

друг к другу и заполняют весь сосуд.

Опора для создания кластера

Агрегатное состояние вещества

Расстояние между частицами

Агрегатное состояние вещества

Не сохраняет форму и объем

Расстояние между частицами

Гораздо больше размеров самих молекул

Сравнимо с размерами самих молекул

Мало по сравнению с размерами самих частиц

Хаотическое непрерывное. Свободно летают, иногда сталкиваясь.

Колеблются около положения равновесия, постоянно перескакивая с одного места на другое.

Непрерывно колеблются около положения равновесия

  • Вывод: От движения молекул и от их взаимного расположения зависит, в каком агрегатном состоянии находится вещество.

Молекулы расположены в строгом геометрическом порядке- образуют так называемую кристаллическую решетку (все металлы, лед, поваренная соль, алмаз.) Имеют постоянную температуру плавления

Молекулы ( или атомы) кристаллическую решетку не образуют.

К аморфным телам относятся

пластилин, воск, стекло, различные виды пластмасс, смола. Их рассматривают как вязкие жидкости.

Не имеют постоянной температуры плавления

Сохраняет объем, меняет форму

Молекулы расположены в определенном порядке

Силы взаимодействия между молекулами значительные

Расстояния между центрами молекул приравниваются к размерам самих молекул

Расстояние между молекулами значительное

Силы взаимодействия между молекулами малы

Молекулы хаотически колеблются возле своего положения равновесия

Силы взаимодействия между молекулами очень незначительные

Молекулы хаотически колеблются и движутся скачкообразно

Плохо сжимаются, определяются механической прочностью

Молекулы движутся хаотически

Слабо сжимаются, характеризуются текучестью

Взаимопроверка . 1 вариант

  • Твердое тело сохраняет объем? да
  • Газы сохраняют объем? нет
  • Твердое тело сжимается? нет
  • В жидком теле молекулы расположены в определенном порядке ? нет
  • Жидкость сжимается? нет
  • Твердое тело плохо сжимается? Да
  • Силы взаимодействия между молекулами твердого тела сильные? да
  • Газы слабо сжимаются? нет
  • В газах расстояние между молекулами маленькое? Нет
  • Силы взаимодействия между молекулами в газах очень незначительные ? да

Взаимопроверка . 2 вариант

  • Газы сохраняют форму? нет
  • Твердое тело сохраняет форму? да
  • Газы изменяют объем и форму? да
  • В твердом теле молекулы расположены в определенном порядке ? да
  • Жидкость сохраняет объем? да
  • В газах молекулы расположены в определенном порядке ? нет
  • Жидкость плохо сжимается? да
  • Газы хорошо сжимаются? Да
  • Жидкость сохраняет форму? нет
  • Силы взаимодействия между молекулами твердого тела слабые? нет

  • На уроке я узнал новое.
  • Некоторые понятия мне были знакомы
  • Мне необходимо поработать над темой
  • Урок понравился
  • Урок не понравился

  • 1. Изучить §10
  • 1 ряд.Жидкое состояние воды.
  • Написать мини-сочинение « Вода – краса природы».
  • 2 ряд.Твердое состояние воды.
  • Написать мини-сочинение «Снежные узоры на окне»
  • 3 ряд . Газообразное состояние воды.
  • Написать мини-сочинение «Облака – белогривые лошадки…».

ІІІ. Обновление знаний об особенностях агрегатного состояния вещества

  • Домашний эксперимент и его объяснение.
  • 1 задание. Приборы и материалы: пластиковая бутылка и вода.
  • Задание. Попробуйте, используя ваше оборудование, ответить на вопросы:

Легко ли сжать газ? Жидкость?

— Легко ли изменить форму воздуха? Жидкости?

2 задание. Приборы и материалы: деревянный брусок, проволока.

Задание. Попробуйте, используя ваше оборудование, ответить на вопросы:

Всегда ли легко изменить форму твердого тела? А объем?

3 задание. Приборы и материалы: воздушный шарик, вода.

— Заполняет ли жидкость весь предоставленный ей объем? А газ?

источник